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CHIMICA

Introduzione alla tavola periodica degli elementi

Introduzione alla tavola periodica degli elementi

La tavola periodica, ideata dal chimico russo Mendeleev nel 1869, è lo schema utilizzato per la classificazione degli elementi chimici. Questi sono ordinati in sequenza, sulla base del loro numero atomico e a seconda del numero e della disposizione degli elettroni attorno al nucleo dell’atomo. 

Il numero atomico corrisponde al numero di protoni di un atomo, le particelle a carica positiva situate nel suo nucleo. Ad ogni numero atomico corrisponde un diverso elemento. Grazie a questa caratteristica, gli elementi chimici sono collocati sulla tavola periodica secondo ordine crescente del numero atomico.

Gli elettroni sono le particelle a carica negativa disposte attorno al nucleo e determinano le proprietà chimiche dell’elemento.

Tavola periodica di Mendeleev

Cosa rappresentano le righe e le colonne che costituiscono la tavola?

Le righe sono definite periodi e sono numerate da 1 a 7. Ogni periodo indica il livello energetico nel quale sono collocati gli elettroni di valenza, ossia le particelle a carica negativa disposte più esternamente. Gli elettroni di valenza rivestono un ruolo di particolare importanza, in quanto consentono la formazione dei legami chimici tra un un atomo e l’altro.

Le colonne, denominate gruppi, sono numerate da 1 a 18, ma i gruppi principali della tavola periodica sono ulteriormente numerati da Ⅰ a Ⅷ, quindi mediante l’utilizzo dei numeri romani. I numeri romani stanno a indicare il numero di elettroni di valenza degli elementi che appartengono a quel determinato gruppo. Dato che sono proprio gli elettroni di valenza ad essere coinvolti nei fenomeni chimici, gli elementi appartenenti ad uno stesso gruppo, contraddistinti quindi da uno stesso numero di elettroni di valenza, presentano tendenzialmente proprietà chimiche simili.

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